根據鹽類水解的相關知識，氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液的pH應該是7。但依據中國藥典記載生理鹽水pH值為4.5-7.0，是個范圍而非確切的某個值。結合自己在工作中所配制的0.9%氯化鈉溶液PH檢測記錄，0.9%氯化鈉溶液pH值小于7，偏酸。那么究竟是什么原因導致這樣的結果呢？

一、經分析，我提出了以下假設

1.可能是水中溶解了二氧化碳2.可能是pH檢測儀存在檢驗誤差3.水本身的因素針對以上假設，查閱相關文獻，尋找原因。

二、查閱資料

1.針對水中溶解CO2導致鹽水pH偏酸，我查閱了CO2在水中的溶解度，如表1所示。

CO2在水中存在以下電離平衡

由上述公式可見由于二氧化碳溶于水，生成一種弱酸碳酸，碳酸電離產生氫離子，導致水溶液的pH<7.而氯化鈉是強酸強堿鹽，在水中溶解不影響水的電離平衡。那么到底是不是由于溶解了二氧化碳而導致氯化鈉溶液偏酸性呢。為此我查閱了相關文獻。在《氯化鈉水溶液pH的研究》文章中，作者通過對比煮沸后氯化鈉溶液的pH和放置一段時間后溶液pH的變化，對假設進行驗證，實驗數據見圖1。

通過重復的三組數據可以看出。煮沸后的氯化鈉溶液與放置10h、48h的溶液pH均小于7，與是否溶解二氧化碳無關。

2.pH檢測儀存在檢驗誤差，導致氯化鈉溶液偏酸性。

針對此假設，我們首先應該了解pH計的檢驗原理。pH計主要用于測量液體中的氫離子濃度，即氫離子的活性，從而得出酸堿性的結果。

待測溶液的氫離子活性作為兩根電極之間產生的電位差，通過變送器得到傳輸信號。稱為基準的電極稱為玻璃電極，其前端為特殊玻璃制成的數十μmm的薄膜玻璃，內置有內部緩沖液（一般為飽和氯化鉀溶液）和內部電極。內部電極與待測液體之間有玻璃薄膜，基本為絕緣狀態。另一端為參比電極，結構與玻璃電極類似。但前端有液結界。內部液體與待測液體通過縫隙接觸。

測量液的氫離子活性會使玻璃電極的薄膜玻璃電極兩側產生電位差。內側電位通過內電極導出，外側電位通過參比電極的內部電極導出。從而測量出薄膜電極玻璃兩側的電位。

根據能斯特方程表示測量電位差：

E=（2.303RT/F）（pHi-pHs）+Eas

E：測量電位差R：氣體常數（8.31441JK-1mol-1）T：絕對溫度F：法拉第常數

pHi：內部緩沖液的pH值pHs：測量液pH值Eas：不對稱電位

根據各項研究結果顯示酸度及自身系統誤差引起測量結果存在誤差。測量結果的不確定度為U=0.03pH，k=2。

3.水本身PH的大小影響氯化鈉溶液pH。

針對這一假設，我使用不同時期的注射用水配制氯化鈉溶液，檢測其pH情況。實驗數據如表2.

三、結論

通過文獻和相關實驗數據，可以看出氯化鈉雖是強酸強堿鹽，但其水溶液的pH值并不為7，實際氯化鈉溶液的pH值應小于7，這可能與pH計的系統誤差和水的pH有關，與是否溶解二氧化碳無關。